2° 1

Bom dia!

Vou deixar o PET por aqui também para que possam estar acessando.

Se tiver condições de iniciar as atividades da segunda semana, podem fazê-la, mas podem terminar ate sexta.

Estarei á disposição para eventuais dúvidas.

Também postarei toda a matéria do primeiro mês referente a cada PET.

Alguns vídeos para que possam complementar as aulas da Rede Minas.

Material de apoio:

https://www.soq.com.br/conteudos/em/estequiometria/p1.php 

Boa noite!

Segue correções das atividades da semana 1.

                                       

    

                                      

Bom dia!!!

Queridos alunos, minha preocupação a partir dessa semana é grande; primeiro porque vocês não estão participativos e segundo que o conteúdo não é nada fácil.

Coloquem sua opinião e principalmente dúvidas sobre nosso conteúdo.

Segue material complementar ao PET-semana 2- CONCENTRAÇÃO MOLAR:

                                          

                                                               Vídeo usando fórmulas:

Vídeo usando fórmulas e regra de três também:

Boa noite!

Segue vídeo de correção da semana 2.

Segue vídeo complementar da semana 3:

BOM DIA!

SEGUE ATIVIDADES DA SEMANA 3 CORRIGIDAS:

QUALQUER DÚVIDA ESTOU SEMPRE À DISPOSIÇÃO!

CORREÇÃO DAS ATIVIDADES DA SEMANA 3:

 Resposta Questão 1: Letra c).

Dados fornecidos pelo exercício:

·         m₁ ou massa do soluto (material dissolvido) = 160 g

·         m₂ ou massa do solvente (material que dissolve o outro) = 216 g

·         massa atômica do Na = 23 u

·         massa atômica do O = 16 u

·         massa atômica do H = 1u

·         X₁ (fração molar do soluto) = ?

·         X₂ (fração molar do solvente) = ?

Como o exercício solicita as frações molares e forneceu apenas massas, teremos que realizar os passos a seguir:

 

1^o Passo: Cálculo da massa molar do soluto (NaOH - M₁) e do solvente (H₂O – M₂). Isso é feito pela multiplicação da massa atômica do elemento pela sua quantidade na fórmula, seguida da soma da multiplicação feita para cada um.

·         Para o NaOH (M₁):

M₁ = 23.1 + 16.1 + 1.1

M₁ = 23 + 16 + 1

M₁ = 40 g/mol

·         Para o H₂O (M₂):

M₂ = 1.2 + 16.1

M₂ = 2 + 16

M₂ = 18 g/mol

2^o Passo: Determinar a quantidade de matéria do soluto (n₁), solvente (n₂) e solução (n). Para o soluto e o solvente, dividimos as massas fornecidas no exercício pelas suas massas molares; para a solução, somamos a do soluto e a do solvente.

·         Para o soluto (n₁):

n₁ = m₁
       M₁

n₁ = 160
      40

n₁ = 4 mol

·         Para o solvente (n₂):

n₂ = m₂
       M₂

n₂ = 216
       18

n₂ = 12 mol

·         Para a solução (n):

n = n₁ + n₂

n = 4 + 12

n = 16 mol

 

3^o Passo: Determinar a fração de quantidade de matéria do soluto (X₁) e do solvente (X₂) dividindo a quantidade de matéria pela quantidade de matéria da solução:

·         Para o soluto (X₁):

X₁ = n₁
      n

X₁ = 4 
      16

X₁ = 0,25

·         Para o solvente (X₂):

X₂ = n₂
      n

X₂ = 12
      16

X₂ = 0,75 mol

 

Resposta Questão 2:  Letra d).

Dados fornecidos pelo exercício:

·         Concentração (C) de lactose no leite = 45 g/L (a cada litro de leite, temos 45 g de lactose)

·         m₁ ou massa do soluto (lactose) = 45 g

·         Densidade (d) do leite (água + lactose) = 1 g/mL (como a densidade da solução é de 1 grama a cada 1 mL, logo, se temos 1 L de solução, temos 1000 gramas de solução)

·         massa da solução (m) = 1000g (como a massa da solução é a soma da massa do soluto e a massa do solvente, logo, a massa do solvente é de 955 gramas)

·         m₂ ou massa do solvente (água) = 955 g

·         X₁ (fração molar do soluto) = ?

·         Fórmula molecular da lactose = C₁₂H₂₂O₁₁

·         massa atômica do C = 12 u

·         massa atômica do O = 16 u

·         massa atômica do H = 1 u

1^o Passo: Cálculo da massa molar do soluto e do solvente. Isso é feito pela multiplicação da massa atômica do elemento pela sua quantidade na fórmula, seguida da soma da multiplicação feita para cada um.

·         Para o C₁₂H₂₂O₁₁ (M₁):

M₁ = 12.12 + 1.22 + 16.11

M₁ = 144 + 22 + 176

M₁ = 342 g/mol

·         Para o H₂O (M₂):

M₂ = 1.2 + 16.1

M₂ = 2 + 16

M₂ = 18 g/mol

2^o Passo: Determinar a quantidade de matéria do soluto (n₁), solvente (n₂) e solução (n). Para o soluto e o solvente, dividimos as massas fornecidas no exercício pelas suas massas molares; para a solução, somamos a do soluto e a do solvente.

·         Para o soluto (n₁):

n₁ = m₁
       M₁

n₁ = 45
      342

n₁ = 0,13 mol

·         Para o solvente (n₂):

n₂ = m₂
      M₂

n₂ = 955
      18

n₂ = 53,05 mol

·         Para a solução (n):

n = n₁ + n₂

n = 0,13 + 53,05

n = 53,18 mol

 

3^o Passo: Determinar a fração de quantidade de matéria do soluto (X₁) e do solvente (X₂) dividindo a quantidade de matéria pela quantidade de matéria da solução.

X₁ = n₁
      n

X₁ = 0,13
        53,18

X₁ = 0,0024 ou 2,4.10^-3

 

Resposta Questão 3

 

Dados fornecidos pelo exercício:

·         quantidade de matéria do solvente (n₂) = 0,74 mol

·         quantidade de matéria do soluto (n₁) = ?

·         X₂ (fração molar do soluto) = 0,74

Como o exercício quer a quantidade de matéria do soluto, faremos os passos a seguir:

1^o Passo: Cálculo da quantidade de matéria da solução (n), pois o exercício forneceu a quantidade de matéria e a fração em quantidade de matéria do solvente:

X₂ = n₂
      n

0,74 = 0,74
         n

0,74.n = 0,74

n = 0,74
      0,74

n = 1 mol

2^o Passo: Determinar a quantidade de matéria do soluto (n₁), pois conhecemos a quantidade de matéria do solvente (n₂) e da solução (n):

n = n₁ + n₂

1 = n₁ + 0,74

n₁ = 1 – 0,74

n₁ = 0,26 mol

 

Resposta Questão 4:  Letra e).

Para calcular a fração molar de um soluto em uma solução, devemos dividir o número de mol dele pelo número de mol da solução. Para isso, siga os seguintes passos:

1º Passo: Determinar a massa molar do cloreto de sódio (NaCl) multiplicando a quantidade de cada átomo em sua fórmula (um átomo de cada elemento) pelas suas massas atômicas:

M_{cloreto de sódio} = 1.23 + 1.35,5

M_{cloreto de sódio} = 23 + 35,5

M_{cloreto de sódio} = 58,5 g/mol

2º Passo: Determinar o número de mol do cloreto de sódio dividindo a massa fornecida pela sua massa molar:

n_{cloreto de sódio} =   m_{cloreto de sódio}    
                       M_{cloreto de sódio}

n_{cloreto de sódio} = 15  
                        58,5

n_{cloreto de sódio} = 0,26 mol (aproximadamente)

3º Passo: Determinar a massa molar da água (H₂O) multiplicando a quantidade de cada átomo em sua fórmula (um átomo de cada elemento) pelas suas massas atômicas:

M_água = 2.1 + 1.16

M_água = 2 + 16

M_água = 18 g/mol

4º Passo: Determinar o número de mol da água dividindo a massa fornecida pela sua massa molar:

n_água =  m_água    
           M_água

n_água = 145
           18

n_água = 8,05 mol (aproximadamente)

5º Passo: Determinar o número de mol da solução somando todos os números de mol encontrados nos passos anteriores:

n_solução = n_{cloreto de sódio} + n _água

n_solução = 0,26 + 8,05

n_solução = 8,31 mol

6º Passo: Determinar a fração molar do cloreto de sódio dividindo o número de mol dele pelo número de mol da solução.

X_{cloreto de sódio} =    n_{cloreto de sódio}    
                      n_solução

X_{cloreto de sódio} = 0,25
                        8,31

X_{cloreto de sódio} = 0,03aproximadamente)

Resposta Questão 5

 

a) Para calcular a molalidade, devemos fazer os seguintes passos:

1º Passo: Determinar a massa molar da glicose (NaCl) multiplicando a quantidade de cada átomo em sua fórmula (sendo um de cada elemento) pelas suas massas atômicas:

M_glicose = 6.12 + 12.1 + 6.16

M_glicose = 72 + 12 + 96

M_glicose = 180 g/mol

2º Passo: Utilizar a massa encontrada e os dados fornecidos na fórmula da molalidade:

W =     m₁        
       M₁.m₂

W =      1,5       
     180.0,064

W = 1,5  
     11,52

W = 0,13 molal (aproximadamente)

b) Para calcular a fração molar da glicose e da água, devemos fazer os seguintes passos:

1º Passo: Determinar o número de mol da glicose dividindo a massa fornecida pela sua massa molar:

n_glicose =    m_glicose     
            M_glicose

n_glicose = 1,5
              180

n_glicose = 0,0083 mol (aproximadamente)

2º Passo: Determinar a massa molar da água (H₂O) multiplicando a quantidade de cada átomo em sua fórmula (sendo um de cada elemento) pelas suas massas atômicas:

M_água = 2.1 + 1.16

M_água = 2 + 16

M_água = 18 g/mol

3º Passo: Determinar o número de mol da água dividindo a massa fornecida pela sua massa molar:

n_água =    m_água     
           M_água

n_água = 64
           18

n_água = 3,55 mol (aproximadamente)

4º Passo: Determinar o número de mol da solução somando todos os números de mol encontrados nos passos anteriores:

n_solução = n_glicose + n _água

n_solução = 0,0083 + 3,55

n_solução = 3,5583 mol

5º Passo: Determinar a fração molar da glicose dividindo o número de mol da glicose pelo número de mol da solução.

X_glicose =   n_glicose    
              n_solução

X_glicose = 0,0083 
             3,5583

X_glicose = 0,0023 (aproximadamente)

6º Passo: Determinar a fração molar da água dividindo o número de mol da água pelo número de mol da solução.

X_água =   n_água     
         n_solução

X_água =  3,55  
           3,5583

X_água = 0,997 (aproximadamente)

SEGUE VÍDEOS COMPLEMENTARES À SEMANA 4 DO PET: